时间:2017-01-19 11:49:23
1、选择题 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（???）
A．2.4 g
B．3.36 g
C．5.60 g
D．10.08 g
参考答案：C
本题解析：因有固体残余，没有Fe3+；故溶液只有FeCl2和过量HCl；根据氯离子守恒有n（FeCl2）=（0.1L×4.4mo/L-0.2L×0.4mol/L）÷2=0.18mol。产生氢气为0.04mol，故与之反应的铁为0.04mol；因有氢离子剩余，故1.28g为铜，与之反应的铁为0.02mol；在反应Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol；则反应的铁为0.04mol。共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。
本题难度：简单
2、实验题 FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（3）如果没有装置C的设计，会导致???????????????????????
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：????????????。
（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式： 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③ ???????? 。
为探究溶液的组成，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
| ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。 | _________________。 | 说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。 |
| ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。 | 溶液紫红色退去 | 说明：________________________。 ? 综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有????????????????????????????。 参考答案：Ⅰ（1）2Fe+3Cl2?? 本题难度：困难 3、填空题 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下： 参考答案：（1）Cu2S＋4Fe3＋=2Cu2＋＋4Fe2＋＋S 本题解析：（1）反应物为Cu2S和FeCl3，由流程信息可知产物有Cu2＋、S，FeCl3作氧化剂，还原产物为Fe2＋。Cu2S总化合价升高4，而Fe3＋降低1，所以Cu2S前配1，Fe3＋前配4。（2）从苯的物理性质和溶解速率着手分析。（3）NOx→HNO3，氮元素化合价由＋2x→＋5，化合价变化（5－2x），O2化合价降低4，守恒配平。滤液M是铁置换CuCl2中铜后的FeCl2溶液，氯化可生成循环使用的FeCl3溶液。（4）实验的目的是除铁，①加硝酸氧化Fe2＋→Fe3＋，②加CuO调节pH沉淀Fe3＋。由于C 本题难度：困难 4、选择题 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（ ） 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题 为了除去Fe2O3中的Al2O3，应选用的试剂是（ ） 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 |
