1、选择题 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（???）
A．水晶和干冰的熔化
B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的汽化
D．纯碱和烧碱的熔化
时间:2017-01-19 11:49:03
1、选择题 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（???）
A．水晶和干冰的熔化
B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的汽化
D．纯碱和烧碱的熔化
参考答案：D
本题解析：二氧化硅是原子晶体，克服极性键。干冰、醋酸、液溴都是分子晶体，克服分子间作用力。氯化钠、纯碱和烧碱都是离子晶体，克服的是离子键。汞是金属晶体，克服的是金属键。答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 下列反应属于放热反应的是 属于吸热反应的是 （填字母） 。
A．铝片与稀H2SO4反应制取H2
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．葡萄糖在人体内氧化分解
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
参考答案：（4分）ACD；BE
本题解析：
试题分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应。
考点：吸热反应和放热反应
点评：此题是对放热吸热反应的考查，解题的关键是熟记教材提到的几个反应就可以。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qfoqumrvn5j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exam
本题解析：
试题分析：（1）在第三周期元素中，半径最小的简单离子是铝离子，其离子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/sxh4qogao1e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）非金属性强元素单质能置换出非金属性弱的单质，则能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl。
（3）NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32-]>[OH-]。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，则根据电子得失守恒以及质量守恒定律可知该反应的离子方程式为2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+。
（5）根据图像可知反应的热化学方程式为① O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g) △ H =－196.6kJ·mol-1、②2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g) △ H = －113.kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到NO2(g) + SO2(g) =\" NO(g)\" + SO3(g) △ H = －41.8kJ·mol-1。
考点：考查元素周期律的应用以及热化学方程式书写等
本题难度：一般
4、选择题 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（???）
A．N2
B．BF3
C．PCl3
D．HCl
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 金 刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lens5nyff4i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。
（2）在通常状况下，金刚石和石墨__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量????????????。
参考答案：（1）金刚石（1分） C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）
本题解析：（1）从图像上很显然可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反应放出的总热量为110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2）因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定。石墨转化为金刚石要吸收热量，1mol石墨转化为金刚石吸收热量395.4-393.5=1.9kJ，热化学方程式为C（石墨s）
本题难度：简单