参考答案：
（1）第三周期，第ⅠA族   2

本题解析：
试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等

本题难度：一般

3、选择题  断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的 是[???? ]
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
A．干冰升华
B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水
D．NaCl固体溶于水

参考答案：A、干冰升华，只是状态的变化，干冰的构成微粒是分子，气态的二

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 =\"=\" a kJ．mol-1
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 =\"=\" b kJ．mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 =\"=\" c kJ．mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 =\"=\" d kJ．mol-1
下列关系式中正确的是
A．a

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般