高中化学知识点讲解《化学平衡状态的判断》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．SO2完全转化为SO3
B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3
C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

参考答案：A．可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B．消耗

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是?????????。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝???????????????????????。
② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝?????????????????。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则???????????是原来的2倍。
a．平衡常数???????????????? b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间?????????? d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的???????，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?????????b．CuSO4?????????? c．Na2SO4??????????d．NaHSO3

参考答案：(1)c　???? (2) ①0.1 mol·(L·min)

本题解析：
试题分析：（1）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4是常温下自发进行的，所以2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O很难在常温下进行，a错误；SO2是还原剂HI是还原产物，所以SO2的还原性强于HI，b错误；三个反应的总反应为2H2O2H2+O2，所以c正确，d错误。
（2）①v(HI)=

本题难度：一般

3、选择题在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（???）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2

参考答案：A

本题解析：可逆反应达平衡时，v(正)=v(逆)，混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适，因该反应前后，压强始终不变。

本题难度：简单

4、选择题对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．③
C．④
D．④⑤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：依据平衡移动原理分析判断：①A为固体，量的多少不影响化学平衡，平衡不动，故①错误；②升温，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故②错误；③该反应是气体体积不变的反应，压强增大，平衡不动，但v(正)、v(逆)增大，故③错误；④增大B的浓度平衡正向进行，v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，B的转化率不变，故⑤错误。

本题难度：一般

5、选择题某温度下，反应2CH3OH(g) ?CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是