1、选择题  下列变化需克服共价键的是
A．金刚石熔化
B．汞受热变成汞蒸气
C．蔗糖溶于水
D．食盐溶于水

2、简答题  短周期中的A、B、C、D、E?5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为______．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、______．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X?和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为______；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______．

3、填空题  Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元???素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957 回答下列问题： ⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为 ??????????????????? ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是???????????； ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是??????????，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式??????????； ⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为????????????。 4、填空题  （1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。 （2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。 （3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 。若有2mol CH4生成，则有??????mol σ键和??????mol π键断裂。 （4）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。 5、选择题  下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　） A． B． C． D．

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