1、选择题 已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0 ">
时间:2017-01-19 11:40:48
1、选择题 已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A．1:3
B．2:3
C．3:2
D．3:1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为0.5mol-n．根据题意，列方程为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3d1jtosctxu.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（0.5mol-n）=723.2kJ，解得 n=0.2mol；C3H8的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以混合气体中H2与C3H 8的体积比即物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，答案选B。
考点：考查反应热的有关计算
本题难度：一般
2、选择题 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水
B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华
D．氯化钠熔化
参考答案：A、氯化氢是共价化合物溶于水电离成氯离子和氢离子，破坏了共价
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 现有①MgBr2?②金刚石? ③NaOH? ④KCl??⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)
（1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是?????
（2）熔化时不需要破坏化学键的是____??____，熔化时需要破坏共价键的是____??____，熔点最高的是____?____。
参考答案：（1）⑤； ③?（2）⑤； ② ；②
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以①④是含有离子键的离子化合物。②是含有非极性键单质，属于原子晶体。③是含有离子键和极性键的离子化合物。⑤是含有极性键共价化合物，属于分子晶体。分子晶体熔化需要克服分子间作用力，原子晶体熔化需要克服法÷共价键，原子晶体金刚石的熔点高。
本题难度：一般
4、实验题 (14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/lqyijotilkg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为 ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为 ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=\" 4.18\" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/jof0uov3r2g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案：Ⅰ．（1）6.8；Ⅱ．（2）环形玻璃搅拌棒；（3）保温、隔热
本题解析：
试题分析：Ⅰ．（1）在稀释前后溶质的物质的量不变。(0.50mol/L×0.25L)×98g/mol=\"1.84\" g·cm- 3×V×98％，解得V=6.8ml；（2）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；（3）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量的损失,是测定的温度更准确；（4）由于中和热是可溶性强酸与可溶性强碱的稀溶液发生反应产生可溶性盐和1mol的水时所放出的热量，因此该反应中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；（5）由于酸、碱物质的量浓度相同，而酸是二元酸，素若取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，则酸过量，反应放出的热量按照碱进行计算。 ①通过对表中各组数据进行观察会发现：第一组数据偏差太大，应该舍去，因此表中的温度差平均值为[（31.2－27.2）＋（29.8－25.9）＋（30.4－26.4）]÷3=\"4.0℃;\" ②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=\" 4.18\" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=－cmt÷n=(4.18×10-3×80×4.0)KJ÷0.025mol=\"-53.\" 5KJ/mol. ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差,热量散失，使结果偏低，正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，碱的物质的量偏大，则热量偏多，使结果偏高，错误； C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失少，误差小，错误； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使在测定前已经由部分发生反应，是热量测定值偏少，正确。故选项是AD。
考点：考查物质的量浓度的配制、中和热的热化学方程式的书写、中和热的计算、测定及误差分析的知识。
本题难度：一般
5、简答题 填空（用序号填写）
下列物质中①金刚石???②Ar???③N2???④SiO2???⑤H2SO4???⑥CaF2??⑦NaHCO3
（1）只存在共价键的化合物是______
（2）只存在离子键的是______
（3）既存在离子键又存在共价键的是______
（4）不存在化学键的是______
（5）N2溶于水破坏化学键吗？______．
参考答案：①金刚石属于非金属单质，只含有共价键；
②Ar属于非金
本题解析：
本题难度：一般