参考答案：（1） 0.04mol/(L·min) (2分) （2）?

本题解析：
试题分析：分析题意知，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，浓度为0.8 mol／L，从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，相当于减小压强，剩余A的浓度为0.6mol／L，新平衡体系中c(A)仍为0.6mol／L，说明改变压强平衡不移动，该反应两边气体物质系数相等，a=1；利用三行式分析；根据题意知，
A（g）+B（g）本题难度：困难

5、填空题  在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）??ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝??????????mol/（L·min）-1，该温度下的平衡常数K＝????????????。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有????????（填字母）
A升高温度；B降低温度；C增大压强；D减小压强；E加入催化剂；G移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝?????????????????mol/L。
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率????????（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数????????（填“升高”、“降低”还是“不变”）。
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态????????（填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向????????移动。（填“正方向”或“逆方向”）

参考答案：（1）0.003??? 1?（2）A????（3）0.003

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到10min是达到平衡状态。此时生成的CO2的物质的量浓度是0.03mol/L，则根据方程式可知消耗CO的浓度是0.03mol/L，因此CO的化学反应速率为v（CO）＝0.03mol/L÷10min＝0.003mol/（L·min）-1。根据方程式可知
CO（g）＋H2O（g） 本题难度：一般