1、选择题  在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-
B．CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D．CrO42-、K+、Na+、SO42-

参考答案：A．NH4+与OH-不能共存，故A错误；
B．HCO3

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化学过程及其表述正确的是?????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol
D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-→4OH-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Cu2＋、OH－
B．H＋、Cl－、ClO－

C．Fe3＋、Cl－、SO42-
D．Na＋、Ba2＋、SO42-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，错误；B、氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸，不能大量共存，错误；C、三种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查离子大量共存的判断

本题难度：一般

4、实验题  （13分）某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是                            ，可能存在的离子是               。
（2）实验①中发生反应的离子方程式为                ，              。
（3）实验②中气体成分是        ，沉淀甲的成分是           。
（4）实验③中气体成分是        ，沉淀乙的成分是           。

参考答案：
（1）Ba2＋、Al3＋、Fe3＋（3分） 

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  从下列事实所引出的相应结论，正确的是?????????????????????????

选项	实验事实	结论
A	等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多	酸性：HA > HB
B	Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	非金属性：S > C
C	电解同浓度的A2＋和B2＋硝酸盐的混合溶液，A先析出	金属性：A > B
D	???由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性：M > N 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般

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