时间:2017-01-19 11:29:22
1、选择题 下列化学用语表达正确的是
A．磷原子的原子结构示意图：
B．钠离子的电子式：
C．甲烷的结构式：
D．质子数为8，中子数为10的核素：10O
参考答案：C
本题解析：
试题分析：磷原子的原子结构示意图是
，A不正确；钠离子的电子式是Na＋,B不正确；质子数为8，中子数为10的核素是
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中盐酸作还原剂的是??（??）
A．CuO +2HCl ="CuCl2" +H2O
B．Fe(OH)3+3HCl =FeCl3 +3H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
D．2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列化学用语正确的是
A．钙离子的电子式：Ca2+
B．HCl的电子式： 
C．中子数为20的氯原子：
D．O的原子结构示意图：
参考答案：A
本题解析：
试题分析：B．HCl为共价化合物，是通过共用电子对结合在一起的，电子式： 
；C．中子数为20的氯原子：
?；
本题难度：一般
4、填空题 （12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 0; mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
参考答案：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
（2）①
本题解析：
试题分析：（1）铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（2）①只有铁离子遇到硫氰化钾显红色，所以说明溶液中含有Fe3+。②A、亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以选A；B、先滴入氯水，再滴入硫氰化钾，显红色，不能说明原溶液中有亚铁离子，因为原溶液中国有铁离子，所以不选B；C、溶液中有铁离子，显浅黄色，所以溶液的颜色不能区别，所以不选C。故选A。（3）①高锰酸钾的质量为5.0×10-3×200×10-3×158=0.158克。②根据方程式分析，每摩尔草酸反应转移2摩尔电子，所以0.5摩尔草酸反应，转移电子的物质的量为1摩尔。③设钙离子浓度为cmol/l，根据方程式分析列比例为5:2=(c×10-3):(5×10-3×2×10-3)，解c=2.5×10-3mol/L。
考点：铁及其化合物的性质。
本题难度：一般
5、填空题 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是????????????????????????????????。
(2)步骤③中反应的离子方程式为?????????????????????????????。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、???????、灼烧、???????、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为???????g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为???????；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是???????。
a．稀硝酸 ?????b．稀硫酸 ??????c．稀盐酸 ??????d．浓硝酸
参考答案：(1)将 Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(2)Fe3＋＋
本题解析：该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入碱溶液，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。
(1)为了保证Fe2＋被完全氧化为Fe3＋且使Fe3＋完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。
(2)在步骤③中，Fe3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(3)在步骤④中，经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀
本题难度：一般