1、简答题  现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将______（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将______，B中NO2的转化率将______（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______．
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参考答案：（1）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中，正确的是 [???? ]
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为______．
（2）解释化学反应速率的大小变化原因______．
（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是______．
（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是______（填序号）
A．HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2molHI，同时生成1molH2
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H2、I2的生成速率之比为2：1：1．
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参考答案：（1）根据v=△V

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______． （2）该反应为______反应（选填吸热、放热）． （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃． 参考答案：（1）已知化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　） A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数 不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为相反数 D．浓度商Qc＜Kc，?v（正）＜v（逆） 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般

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