1、选择题 已知：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2 (g)；ΔH＝+517.6 kJ／molCH4 (g)+2O2 (g)＝CO2 (g)+2H2O(l)；ΔH＝-890.3 kJ／mol1 g H2和l g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约为
高考化学知识点总结《化学与健康》高频试题预测（2017年最新版）
时间:2017-01-19 11:07:22
1、选择题 已知：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2 (g)；ΔH＝+517.6 kJ／molCH4 (g)+2O2 (g)＝CO2 (g)+2H2O(l)；ΔH＝-890.3 kJ／mol1 g H2和l g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约为
A.1∶3∶4
B.1∶1∶7
C.2∶3∶1
D.4∶6∶1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1．895KJ。据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为：
A.金刚石比石墨稳定
B.1mol石墨比lmol金刚石总能量高
C.1mol金刚石比1mol石墨总能量高，
D.破坏1mol金刚石中的共价键消耗能量比石墨多
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+?5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O?(l)△H＝－1300kJ·mol－1,?则下列说法正确的是
A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应
参考答案：A
本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。根据方程式可知，放出1300kJ的热量，转移电子的物质的量是5/2×4＝10mol，所以如果转移20mol电子，则放出2600kJ的热量，A正确；放出1300kJ的热量时，共有8mol碳氧共用电子对生成，B不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以乙炔完全燃烧生成液态水放出的能量多，放热越多，△H越小，C不正确；该反应是放热反应，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是
A.氢气
B.煤油
C.煤球
D.汽油
参考答案：A
本题解析：氢气属于清洁能源，燃烧产物为水，对大气污染程度最小．
本题难度：困难
5、选择题 下列说法正确的是
A.通常条件下，吸热反应不能自发进行
B.放热反应必须在加热条件下才能进行
C.放热反应一旦发生就可继续进行下去
D.由原子结合形成1 mol化学键放出的能量越多，该化学键就越稳定
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难