A．食盐晶体溶于水
B．电解水生成氢气和氧气
C．碳酸氢铵分解
D．水蒸气冷凝为水
2、计算题 由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据，适合于所有过程的自发性判断。公式为△H -T△S(T指开尔文温度)。若△H- T△S<0，反应自发进行。
电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的 反应是：
SiO2(s)+4HF(g)=SiF4 (g) +2H2O(g) △H (298. 15K)= -94. 0kJ/mol ?△S(298. 15K)=- 75. 8J·mol-1·K-1
假设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。
3、选择题 符合下列条件的化学反应肯定是自发的是
A．△H＜0，△S＞0
B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0
D．△H＞0，△S＜0
4、选择题 可逆反应2SO2+O2
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2SO3，若用2mol?SO2和1mol?18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（ ）
A．18O2原子完全存在于三氧化硫中
B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2mol三氧化硫
D．生成的三氧化硫小于2mol
5、选择题 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3的说法不正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2?mol?SO2和1?mol?O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
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