时间:2017-01-19 10:56:30
1、选择题 由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
参考答案：C
本题解析：分析：利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所给物质进行两两组合找到反应的个数即可解决问题．
解答：从五种物质中任意选出两种反应，一一分析即可：
?H2SO4与Al2O3反应生成正盐Al2（SO4）3；
H2SO4与NaOH反应生成正盐Na2SO4；
H2SO4与Mg反应生成正盐MgSO4；
Al2O3与NaOH反应生成正盐NaAlO2；
NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO都是正盐；
Mg与Cl2反应生成正盐MgCl2，
只有这5种组合符合题意，
故选：C．
点评：此题是对物质间反应的考查，解题的关键是对各物质性质的了解，同时还要结合复分解反应的发生条件以及金属与盐溶液的反应规律进行判断．
本题难度：一般
2、选择题 室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，其原因可能是
A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B.酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍
C.两溶液的体积相同，酸是弱酸
D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
参考答案：BC
本题解析：分析：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H+）：n（OH-）＞1，根据酸和碱的物质的量判断．
解答：酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当足量的铝分别与酸和碱反应时，酸和碱完全反应，如果加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：3，则参加反应的n（H+）：n（OH-）＞1，
A．如果酸是多元强酸，且两溶液的体积相同，则酸溶液中n（H+）等于碱溶液中n（OH-），所以生成氢气的体积比是1：3，故A错误；
B．如果酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍时，无论酸的强弱，则参加反应的n（H+）不小于参加反应的n（OH-），所以放出H2的物质的量之比大于1：3，故B正确；
C．如果两溶液的体积相同，且酸是弱酸，则参加反应的n（H+）大于参加反应的n（OH-），所以放出H2的物质的量之比大于1：3，故C正确；
D．如果酸是强酸，则酸的浓度C（酸）≤C（NaOH），故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了铝和氢氧化钠和盐酸反应的有关计算，根据化学方程式找出铝、氢气、酸、碱之间的关系式是正确解答本题的关键，同时还要考虑酸的强弱，题目难度中等．
本题难度：简单
3、选择题 标准状况下，①6.72L NH3?②1.204×1023个 H2S?③6.4g CH4?④0.5mol HCl ，下列关系正确的是
A.体积大小:④>③>②>①
B.密度大小：④>②>③>①
C.原子数目:③>①>④>②
D.质量大小：④>③>②>①
参考答案：C
本题解析：①6.72L NH3的物质的量为0.3mol；②1.204×1023个 H2S的物质的量为0.2mol；③6.4g CH4的物质的量为0.4mol；④0.5mol HCl ；所以
A错，体积与物质的量成正比；B错，相同条件下密度之比=相对分子质量之比；C正确；D错，则质量与物质的量关系可知；
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
B.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为g
C.25℃时，1?L?pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D.常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2?NA
参考答案：B
本题解析：分析：A．1个甲基由1个碳原子和三个氢原子构成，1个14C中含6个质子，8个中子；
B．1mol物质的分子数为NA，标准状况下，1mol气体的体积为22.4L；
C．pH是指溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lg c（H+）；
D．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应为可逆反应；
解答：A．17g甲基的物质的量：n=
=
=1mol，1个14C中含6个质子，8个中子，1个氢原子含1个质子和0个中子，1mol甲基含中子为8NA，故A错误；
B．假设取1mol气体，在标准状况下，该气体的体积为22.4L，密度为ρg?L-1，1mol气体的质量为22.4ρg，1mol物质的分子数为NA，一个分子的质量为22.4ρNAg，故B正确；
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有氢离子浓度为PH=-lg c（H+）=13，c（H+）=10-13mol/L，c（0H-）=10-1mol/L，1?L溶液，含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e-，失去的电子为Cl2～HClO～e-，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.2molCl2转移的电子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：该题涉及的重要的知识点较多，考查了可逆反应、气体摩尔体积、pH的计算、中子数与质量数间的关系，平时学习应关注这些重要的知识点，方可轻松解题．
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2
B.KOH
C.NH3·H2O
D.H2SO4
参考答案：B
本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中只有离子键，B中既有离子键，也要共价键。C、D中只有共价键，答案选B。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对化学键概念的考查，有利于培养学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。
本题难度：困难