时间:2017-01-19 10:52:53
1、选择题 100ml?0.1mol/L?Na2SO4溶液和100ml?0.1mol/L?BaCl2溶液混合后，Na+浓度约为
A.0.2mol/L
B.0.05mol/L
C.0.1mol/L
D.不能确定
参考答案：C
本题解析：分析：Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，混合后溶液的体积约为两溶液之和，根据稀释定律，混合前后钠离子的物质的量不变，据此计算混合后钠离子的浓度．
解答：0.1mol/L?Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L．
混合后溶液的体积约为两溶液之和为100ml+100ml=200ml．
令混合后钠离子的浓度为c，根据稀释定律，混合前后钠离子的物质的量不变，则：
100ml×0.2mol/L=200ml×c．
解得：c=0.1mol/L．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，可以利用定义式计算，注意基础知识的掌握．
本题难度：困难
2、选择题 氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是
A.氨水所含微粒种类一定少于氯水
B.氨水所含微粒种类一定等于氯水
C.氨水所含微粒种类一定多于氯水
D.不同浓度，可能有不同结果
参考答案：A
本题解析：分析：氯水和氨水中存在化学平衡，依据平衡状态下的各种微粒分析判断；
解答：氯水中存在化学平衡：CL2+H2O?H++Cl-+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl-、ClO-???OH-；共7种离子：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-；
氨水中存在化学平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3?H2O；三种离子：NH4+、OH-、H+；共6种离子：：NH3、H2O、NH3?H2O；NH4+、OH-、H+；
故选：A．
点评：本题考查了氯气和氨气的性质应用，主要考查氨气和氯气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等．
本题难度：困难
3、选择题 由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是
A.2 ：3 ：5
B.2 ：5 ：5
C.2 ：1 ：5
D.2 ：2 ：7
参考答案：D
本题解析：混合气体的平均式量为16×2=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：5，所以答案为D
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式错误的是
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
参考答案：D
本题解析：试题分析：足量的CO2和氢氧化钠溶液反应生成物应该是碳酸氢钠，即CO2＋OH－
HCO3－,D不正确，其余选项都是错误的，答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
本题难度：简单
5、选择题 全社会都在倡导诚信，然而总是有一些不法商贩背道而驰．如有些商贩利用硫磺(燃烧硫)对银耳进行熏制，使银耳增白，牟取暴利．用这种方法制得的银耳对人体是有害的．不法商贩利用的是
A.S的漂白性
B.S的还原性
C.SO2的漂白性
D.SO2的还原性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般