时间:2017-01-19 10:51:14
1、选择题 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与 Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是[???? ]
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X的单质是一种清洁能源
C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A.半导体材料
B.人畜安全的高效农药
C.催化剂
D.氟利昂的代用品
参考答案：A
本题解析：元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，答案选A。
本题难度：困难
3、选择题 下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是
A.Mg、Ca、K、Na
B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S
D.Na+、Al3+、Cl-、F-
参考答案：B
本题解析：A选项中，K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有：r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)。
B选项中，S2－、Cl－、K+三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；又K+比Na+多1个电子层，故有：r(S2－)>r(Cl－)>r(K+）>r(Na+）。
C选项中，Br－比Br价态低，价态越低半径越大；Br比Cl多1个电子层，Br半径大，Cl、S电子层数相同，但S核电荷数小，半径大。故有：r(Br－)> r(Br)>r(Cl)<r(S)。
D选项中，Na+、Al3+、F－核外电子排布相同，核电荷数越小原子半径越大；Cl－比F－多1个电子层。故有：r(Cl－)>r(F－)>r(Na+)>r(Al3+)。
本题难度：简单
4、选择题 下列各元素中一定属于主族元素的是 [???? ]
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素的原子最外层有2个电子
C.Z元素的原子最外层电子数等于6
D.R元素的原子次外层有18个电子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)
（1）C的元素符号是___________；元素F在周期表中的位置___________。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为___________，其固体时的晶体类型是___________。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________。 
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为_________，其空间构型为___________。
（5）为了除去化合物乙(A2ED4)；稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：_________________________________
（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是___________。
a．E2F2的结构式为：F－E-E－F
b．E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：____________________________________________
参考答案：（1）N；第3周期第ⅦA族
（2）
本题解析：
本题难度：困难