时间:2017-01-19 10:40:59
1、选择题 下列叙述错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
参考答案：A
本题解析：试题分析：本题考查“物质的量”的基本概念。解题时应审清题意，注意要选的是“正确的”还是“错误的、不正确的”。对于此题是要求我们选出错误的。
选项A、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子。故A选项错误。
选项B、以0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。故B正确。
选项C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类。
选项D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。
考点：物质的量；阿伏伽德罗常数
点评：本题是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的综合考查。解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。
1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。单位：mol
其标准：0.012kg12C所含的碳原子数。
注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。
2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。
3、两者之间的联系：N=n·NA??（N为微粒的粒子数）
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1mol H2所占的体积一定是22.4L
C.1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5NA
D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
参考答案：D
本题解析：分析：A．气体摩尔体积仅适用于气体；
B．气体体积受温度和压强的影响；
C．根据N=nNA结合化学式计算；
D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L．
解答：A．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故A错误；
B．气体体积受温度和压强的影响，温度、压强未知，所以不能计算气体体积，故B错误；
C.1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA，故C错误；
D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同且两者不反应，所以总质量为28g的N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，则在标况下，其体积约是22.4L，故D正确；
故选D．
点评：本题考查有关气体摩尔体积的问题，明确气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．
本题难度：困难
3、选择题 Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是??????
A.Na2O比Na2O2稳定
B.均可与水反应
C.均可与CO2反应
D.均是典型的碱性氧化物
参考答案：BC
本题解析：试题分析：氧化钠在加热的情况下能被氧化生成过氧化钠，所以过氧化钠比氧化钠稳定性好，A不正确；氧化钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠还有氧气生成，B正确；同样选项C也是正确的；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，因此氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是碱性氧化物，答案选BC。
考点：考查氧化钠和过氧化钠的性质及有关判断
点评：本题属于基础性试题，难度不大。主要是考查学生对钠的氧化物性质的熟练掌握程度，属于送分的题型。
本题难度：简单
4、选择题 2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．?下列说法错误的是
A.化学是一门以实验为基础的自然科学
B.化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.化学是生命科学、材料科学、能源科学等的重要基础
参考答案：C
本题解析：分析：根据化学的特点解题，绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．
解答：A．化学是一门以实验为基础的自然科学，故A正确．
B．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学，故B正确．
C．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．故C错误．
D．化学是生命科学、材料科学、能源科学等的重要基础，故D正确．
故选C．
点评：了解化学探究的领域，明了化学学习的意义，为学生学好化学，树立为化学科学奋斗的目标，激励学生的社会责任感都有重要的意义．
本题难度：一般
5、选择题 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol．L-1，则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）
A.9.2mol．L-1
B.大于9.2mol．L-1
C.小于9.2mol．L-1
D.无法确定
参考答案：C
本题解析：分析：根据c=
及硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大来分析．
解答：设49%的硫酸溶液的浓度为为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，
则18.4mol/L=
，
c=
，
由硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大，
则ρ1＞ρ2，
所以c＜9.2mol．L-1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，并注意密度与浓度的关系来解答，难度不大．
本题难度：困难