1、选择题  将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（???）
①5mL0.001mol·L-1KI溶液?②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液?
③35mL0.003mol·L-1HI溶液??④15mL蒸馏水?⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①

参考答案：B

本题解析：根据碘化银的溶解平衡可知，只有降低银离子或碘离子的浓度，才能促进碘化银的溶解。①～⑤中碘离子或银离子的浓度分别为（mol/L）0.001、0.004、0.003、0、0.005，所以答案B是正确的。答案选B。

本题难度：一般

2、实验题  （15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。

参考答案：(1)＞? Pb2+与Cl-发生反应,使c(Pb2+)减小<

本题解析：
(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以本题难度：简单

3、选择题  在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是[???? ]
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL纯水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（??）
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

参考答案：A

本题解析：先根据第一个反应对比Cu(OH)2与CuCO3溶解度的相对大小；再根据第二个反应对比Cu(OH)2和CuS溶解度的相对大小，最后综合比较。

本题难度：一般

5、填空题  (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 0	3. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8
Cu2＋	4.2	6.7 （1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］= （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程： A可能是       ；试剂B的化学式是         ；沉淀②化学式是         。 参考答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分） （2）双 本题解析： 试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH="3." 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。 考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。 本题难度：困难

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