1、填空题  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/h1o5ijfjxdo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/iuqhitargam.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/az24gaagumq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______                                                              __

参考答案：①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www.91exam.o

本题解析：
试题分析：①2、4、6min时刻时氢气体积的分别为10 mL、20mL、36mL，其平均反应速率分别为5 mL/min、7.5mL/min、6mL/min，然后标出速率与时间图象，答案为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5x3bnovg2vz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大；随着反应的进行，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小．答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
考点：考查化学反应速率图像。

本题难度：一般

2、实验题  （10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cxzwo4zr4i4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是           ，可能的原因是                        ；收集到的气体最多的是            时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有         ；
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．通入HCl

（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是                  。

参考答案：（1）t1 ~ t2 该反应为放热反

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1 ~ t2。随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大。根据纵坐标可知生成气体最多的是t1 ~ t2。
（2）要降低反应速率，就要减小反应物盐酸的浓度。A和C均是稀释盐酸，使其浓度降低。B不影响，D是增大浓度，反应速率加快。
（3）当反应进行到一定程度时，反应物被完全消耗，所以生成物的CO2的体积就不再变化。

本题难度：一般

3、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实?验?步?骤	现?象	结?论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。 该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zurtrjrgctw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。 (2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。 A、硫酸钾???????? B、硫酸锰???????? C、水????? D、氯化锰 参考答案：（12分） 实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的 本题解析： 试题分析：实验一：(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响。温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同。 (2)根据装置图可以得到，是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响。故该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。应该测定的实验数据是应该测定的实验数据。 实验二：(1)对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的 本题难度：一般 4、选择题  在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/crboxwjpcds.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0iehjqs0mjq.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 参考答案：BC 本题解析： 试题分析：该反应为正方向体积增加且吸热，A．若平衡常数K值变大，平衡右移，v逆增大，错误；B．容器中固体物质的质量不再改变，说明生成量和消耗量相等，则反应到达平衡状态，正确；C、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故D错误； 本题难度：一般 5、选择题  下列溶液与Fe反应制取H2的速率最快的是（　　） A．20mL、1.0?mol?L-1盐酸 B．5mL、1.0?mol?L-1?H2SO4 C．10mL、18.4?mol?L-1?H2SO4 D．20mL、3.0?mol?L-1?HNO3 参考答案：A中c（H+）=1mol/L，而B中c（H+）=2mol/L 本题解析： 本题难度：一般

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