1、选择题  对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0　（图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）．关于该可逆反应的下列图象不正确的是（　　）
A．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1sujrdg3zso.png\">

B．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/he2c5fxr3io.png\">

C．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/humvav3bzu3.png\">

D．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f3rnxhtb2x0.png\">

参考答案：A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应4NH3(气)＋5O2(气)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/f4gd11c34ig.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)
A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1　　　
B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1　　　
D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1

参考答案：C

本题解析：本题据题意先求v(H2O)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/54f3apa3agu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.0015mol·L-1·s-1，然后按v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，把10L容器内半分钟(30s)水蒸气物质的量增加0.45mol换算成各物质每秒浓度的变化，将结果与各选项比较。

本题难度：简单

3、实验题  （12分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4wcwyficiao.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是                         
(2)产生上述现象的原因是                        
(3)写出有关反应的离子方程式：                  
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量     (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

参考答案：（10分）
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在2L容器中发生反应N2＋3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k2nic1pua2e.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ma42glflnyd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．6 s
B．4 s
C．3 s
D．2 s

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol·L-1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，?_________对反应速率有影响，?_________?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有?_________（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有?_________（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?_________?，其实验序号是?_________。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ?_________?_________?_________?_________。 参考答案：（1）固体反应物的表面积?表面积越大? 1和2 （2 本题解析：本题考查考生对实验数据的查阅和分析能力，考查考生对反应速率影响因素的理解程度，对实验结果作出合理解释的能力。题目除要求考生分析实验中影响反应速率的因素，根据数据得出有关结论外，还要求考生进一步分析实验结果，推测反应前后溶液温度变化值相近的原因。 为了通过实验进行物质变化规律的探究，往往要控制实验变量，获得可靠的证据和结论。题设提供的9组实验和相应的数据，显示了实验中如何控制变量来揭示某种因素对反应速率的影响。考生通过题目的提示，对比相应的数据，联系所学的知识，不难作答。在9组实验中，反应前后溶液温度 本题难度：一般

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