高考化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

1、选择题物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO? + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) = CO2?+ 2SO2?+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O =\" 4NaO www.91exAm.orgH\" + O2
A．①②
B．①④
C．③④
D．全部

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①HNO3体现了氧化性和酸性；②只体现氧化性；③只体现氧化性；④体现了氧化性和还原性。因此答案为B。
点评：对于氧化还原反应的解答，应掌握氧化还原反应中涉及的相关概念。如“氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物”等。属于基础题。

本题难度：一般

2、选择题下列说法中错误的是

A．燃烧一定伴有发光发热现象
B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量

参考答案：C

本题解析：
试题分析：燃料是物质与氧化剂发生强烈化学反应并伴有发光发热的现象；是氧化还原反应，但是氧化剂不一定就是氧气。

本题难度：一般

3、填空题  在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L－1。
（1）稀释后的溶液pH＝          ；
（2）若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。

参考答案：（1）0 &#

本题解析：
试题分析：（1）因为铜全部溶解，因此溶液中铜离子的物质的量为0.1 mol，那么与铜离子相结合的硝酸根离子的物质的量为0.2 mol。又因为溶液中总的硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，所以以硝酸形式存在的离子的物质的量为0.1 mol，也可以理解为溶液中剩余硝酸的物质的量为0.1 mol，那么硝酸的浓度为1mol·L－1，所以其pH＝0。（2）若a＝9，则题中所提供的硝酸总的物质的量为0.45 mol，减去剩余的0.3mol，那么被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol。因为这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子与还原剂所失去的电子的物质的量相等，还原剂铜所失去的电子一定为0.2mol，假设反应中生成的二氧化氮的物质的量为x mol，那么一氧化氮的物质的量就为：（0.15－x）mol，如是有如下关系：
0.2=（0.15－x）×3＋x，解之得：x=\"0.125\" mol
考点：考查电子守恒。

本题难度：一般

4、填空题在标准状况下，2.24L氯气通入足量的石灰乳中，发生的化学反应方程式______，所得的漂白粉中有效成分为______，漂白粉置于空气中易失效的原因（用方程式表示）______，______．

参考答案：氯气通入足量的石灰乳中，可以制取漂白粉，
发生的化学反

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．SO2+H2O=H2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般