本题解析：（1）考查常见化学方程式的书写。
（2）选项D不正确，在反应过程中还有复分解反应，答案选D。由于海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。正确的方法应是利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。

本题难度：一般

2、选择题  2006年5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多公里的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。下面有关汽油性质的描述正确的是(???)
A．汽油具有易燃性
B．汽油燃烧时，有黑烟产生
C．汽油不易蒸发
D．汽油是纯净物

参考答案：AB

本题解析：根据汽油的基本性质可知，汽油易燃，并伴有黑烟，易挥发，属于混合烃类。

本题难度：简单

3、实验题  (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是???????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是???????????????????；
②滴定终点的现象是??????????????????????????????????????????????????????。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为???????????????????????????????????。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果??????????????。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果????????????????。

参考答案：（1） TiCl4+(2+x) H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h

本题解析：
⑴水解反应的化学方程式TiCl4+(2+x) H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/xhbqwqcgef3.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> TiO2·xH2O↓+4HCl，注意含不定项系数的方程的配平。检验Cl―的方法，取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。⑵①加入一定量H2SO4的原因：NH4＋和Fe2＋都能发生水解，溶液呈酸性，加H2SO4提高H2SO4

本题难度：一般

4、选择题  现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是
[ ??? ]
A．Al、Mg合金
B．表面有Al2O3的铝板
C．Al、C合金
D．Al、Cu、Mg、Si合金

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/yx3pdgcry1n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是?????????????????????。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、??????????????????????????????????????????。
（1）步骤④的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及???????????????????????????。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????????。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因????????????????????????????。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）??????????????????。

参考答案：
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗??（1分） ；冷却结晶、过

本题解析：
试题分析：
（1）过滤用的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗??；“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。
（2）Fe2++2HCO3-→FeCO3↓+H2O+CO2↑?????
（3）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 。?
（4）4FeSO4+ O2 =4SO3? + 2 Fe2O3???氧化剂O2和还原剂FeSO4的物质的量之比?? 1: 4?。???
（6）FeSO4和KMnO4反应的关系式 解：设20．00 m

本题难度：困难