1、选择题  下列实验操作或描述中正确的是 [???? ]
①用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③用pH试纸测定氯水的pH
④用盐析的方法分离提纯蛋白质 ⑤用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 ⑥用25 mL 的碱式滴定管量取14. 80 mL稀NaOH溶液
A．②④⑤⑥
B．①③
C．①②④⑤
D．②③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是
A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗
B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低
C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中
D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、不正确，形成溶液后，污染面积更大；B、不正确，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，气泡的体积，也当成的标准盐酸的体积，会使测定结果偏高； C、正确，玻璃管易碎，注意安全，防止玻璃管折断时划伤手；D、不正确，其中硫酸性质稳定，可以长时间保存。

本题难度：一般

3、实验题  （13分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+ H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2↑+ H2O
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根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是????????????、?????????????、??????????。
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(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是????????????????????????????????????。
(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（写2点）。
①原因??????????????????，验证方法?????????????????????????????????????
②原因??????????????????，验证方法?????????????????????????????????????
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式????????????????????????????????????????????
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为???????????????％（用含a、b的代数式填写）

参考答案：13分）（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误；B、氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中，正确；C、少量的钠保存在煤油中，正确；D、新制的氯水中的次氯酸见光易分解，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，正确。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)　品名：硫酸, 化学式：H2SO4?相对分子质量：98,质量分数：98%?密度：1.98 g/cm3。
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。（2分）
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。（2分）
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,

实验序号	硫酸体积	NaOH溶液体积	NaOH溶液浓度
①	5.00 mL	35.65 mL	5.00 mol·L-1
②	5.00 mL	39.65 mL	5.00 mol·L-1
③	5.00 mL	35.55 mL	5.00mol·L-1 通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。（5分） 参考答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在 (2)通过 本题解析：本题考查探究的基本方法，设计浓硫酸的性质，酸碱滴定的操作和计算，过滤、洗涤的基本操作。(1)因为浓硫酸含水少，极少数能电离出H+，主要以分子形式存在，故不能测定； (2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止　在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀 (3)强酸强碱的滴定可以使用酚酞或者甲基橙； (4)①中未润洗，导致NaOH浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏高，②滴定前后都有气泡，气泡所占的体积不确定，故不能确定，③为正确操作，没有影响，④两次虽均仰视，但仰视的角度是否一样，同样不能确定，⑤滴定钱仰视，滴定后俯视，是体积偏小，测定浓度偏小，故答案为②④； (5)不相符　舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝ mol·L－1＝19.8mol·L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝mol·L－1＝17.8mol·L－1<19.8mol·L－1 本题难度：一般

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