时间:2017-01-19 10:06:48
1、选择题 下列说法不正确的是
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
参考答案：B
本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知a、b相连时，a为负极，所以a的活泼性强于b的；c、d相连时，电流由d到c，则c的活泼性强于d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，这说明c是正极，则a的活泼性强于c的；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则d的活泼性强于b，所以基础性强弱顺序是a>c>d>b，答案选B。
考点：考查根据原电池进行金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
| ? | ??? A | ??? B | ??? C | ??? D | ||||
| ???正极 | ??? Zn | ??? Ag | ??? Cu | ??? Cu | ||||
| ???负极 | ??? Cu | ??? Cu | ??? Zn | ??? Zn | ||||
| ?电解质溶液 | ??? CuCl2 | ??? H2S04 | ??? CuSO4 | ??? FeCl2 参考答案：C 本题解析：原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。 本题难度：简单 4、选择题 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
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