A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③
B．往稀氨水中加水，
的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)
D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同，CH3COONa的浓度最大，所以三种溶液c(Na+)大小顺序为：①>②>③，故A正确；B、NH3?H2O的电离常数K=c(NH4+)
?c(OH?)/c(NH3?H2O)= c(NH4+)?Kw /c(NH3?H2O)?c(H+)，所以
的值为常数，不发生变化，故B错误；C、因为H2S为弱酸，所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2S过量，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS?)，故C错误；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3与HClO，溶液碱性减弱，故D错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较、盐类的水解。
本题难度：困难
3、选择题 在55 ℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH－)=1×10－6mol/L
C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)
D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A.硫酸氢钠溶液完全电离，电离出的H＋抑制水的电离，A项错误；B.Kw=1×10－14mol2/L2是在常温下的数值，而此时温度为55 ℃，无法确定Kw的值，进而无法计算OH－的浓度，B项错误；C.在饱和氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HCl0，根据物料守恒，c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，C项正确；D．(NH4)2SO4溶液中存在(NH4)2SO4 =2NH4＋ ＋SO42－，所以c(NH4＋ )＞c(SO42－)，D项错误；选C。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
4、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：
则
正极反应式：___ ，电池总反应式 。
参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)
本题解析：
试题分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由于产物中有Cr2(SO4)3，所以未知的反应物为H2SO4，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4
本题难度：困难
5、填空题 （14分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
（1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_ _。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _____（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
参考答案：⑴ B
⑵ 5&#
本题解析：
试题分析：⑴图中为酸式滴定管，所以烧杯中应盛碱溶液B；⑵当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，恰好完全反应，生成一元强酸强碱盐，离子数目与原B溶液中相等，体积约为原来2倍，离子的浓度约为原溶液的一半，导电能力约为原来1/2，溶液为中性pH＝6．5。（3）溶液为中性时，溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，可能A为多元强酸；⑷a＋b＝13说明酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，所以碱过量，弱碱阳离子M＋水解，水解反应的离子方程式为M++H2O 
MOH+H+；由于溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），①、③错误，根据c（OH-）＞c（H+）和电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）可得c（M+）＞c（R-），因为OH-和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+），所以④正确，根据电荷守恒是关系，⑤正确，若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，②是错误的，由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正确，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，所以⑥错误。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、pH的简单计算、离子浓度大小比较。
本题难度：困难
