时间:2017-01-19 10:02:11
1、选择题 根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
A．SO2、I-、Fe2+、Cl-
B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2
D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
2、选择题 根据反应式：①2Fe3+＋2I?－
2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（???）
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I?－、Fe2+
D．Fe2+、I?－、Br－
3、填空题 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu? +? 4HNO3(浓)?===? Cu(NO3)2? +? 2NO2↑? +? 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2? ===? 3S↓ +? 2H2O?
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
4、选择题 已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为??
A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2
B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+
D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)
5、选择题 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是[???? ]
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的