参考答案：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是(??? )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．钠加入到足量的水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A不正确，煤油配平，应该是2Al + 2OH-＋2H2O = 2AlO2- +3 H2↑；B不正确，电子得失不守恒，应该是2Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑；C不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案选D。
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

4、填空题  水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

参考答案：（1）离子交换法?膜分离法；
（2）①OH-+CO2=

本题解析：
试题分析：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法。（2）①废水I的处理方法是中和法，由于CO2水溶液显酸性，所以该方法就是去除OH-。处理的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-。②废水Ⅱ的处理方法是悬凝法，是用来使悬浮的固体小颗粒沉降。常用明矾作净水剂。在实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为Al3+和HCO3－ 发生双水解反应Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑，会促进Al3+的水解。水解的程

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(???? )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO2↑+H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32—==CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42—+2OH—+Ba2+==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

参考答案：D

本题解析：A错误,氯化铝溶液中加入过量的氨水,生成的氢氧化铝不溶于若碱.
B错误,小苏打与氢氧化钠反应不会放出气体.
C错误,氯化钙与碳酸氢钾不反应.
D正确.

本题难度：一般