时间:2017-01-19 09:59:53
1、选择题 根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（???）
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂，正确；B、CaO能与SO2反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，可作工业废气的脱硫剂，正确；C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下遇铁、铝钝化，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，正确；D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块，形成原电池，铁作负极，发生氧化反应，加快其腐蚀，错误。
本题难度：一般
2、填空题 由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：
已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 沉淀开始时pH | 2.7 | 4.1 | 8.3 |
| 沉淀完全时pH | 3.7 | 5.4 | 9.8 ? 请回答下列问题： (1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。 (2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________， 得到滤渣1的主要成分为________。 (3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。 (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。 (5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。  参考答案：(1)烧杯、玻璃棒、漏斗 本题解析：(1)进行过滤操作时需要用烧杯盛接滤液，用玻璃棒引流，用漏斗过滤。(2)Cu、Al、Fe、Au、Pt中加入稀硫酸和浓硝酸的混合物并加热时，Cu、Al、Fe都被氧化，硝酸浓度较高时生成NO2，硝酸浓度较低时生成NO，Au、Pt不反应，所以滤渣1为Au、Pt。(3)滤液1中含有Cu2＋、Al3＋、Fe3＋，加入NaOH溶液调溶液pH的目的是实现Cu2＋与Al3＋、Fe3＋的分离，当pH＝5.4时，Cu2＋没有沉淀，而Al3＋、Fe3＋沉淀完全，当pH＝8.3时，Cu2＋开始沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.4 本题难度：困难 3、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 [???? ] 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 月球表面土壤里的-种非常有用的资源--可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（ ? ） |