1、填空题 (6分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2?、Zn、SO2、S、Cl?等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有 ">
时间:2017-01-19 09:58:55
1、填空题 (6分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2?、Zn、SO2、S、Cl?等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；既有氧化性又有还原性的是_______________。
2、简答题 镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol/L
B．1mol/L
C．2.5mol/L
D．2mol/L
3、选择题 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
4、选择题 向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止．已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为（ ）
A．72%
B．54%
C．46%
D．28%
5、选择题 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5