高考化学必考知识点《氧化还原反应的基本概念》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题已知下列氧化剂都能氧化+4价硫元素，为了除去稀硫酸中混有的少量H2SO3，以得到纯净的稀硫酸，最合理的氧化剂是?
A?KmnO4 B?Ca(ClO)2? C?H2O2 ?D?Cl2?

参考答案：C

本题解析：C 用H2O2作氧化剂不会引入杂质。

本题难度：简单

2、填空题（12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为?????????????????????????????????????????????。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_???????????????????????????????????????????___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为????????????????????????????????????????．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___????????????????????????????????????_．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是__????????????????????????????__，B、D的最佳物质的量之比是___???????_．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__???????????????__。

参考答案：（共12分）（1）① NH4+ + OH- = H2O +

本题解析：
试题分析：（1）①多核10电子微粒有如H2O、NH2-、 NH3、H3O+、CH4、NH4+，由题意可推知该离子方程式为NH4+ + OH- = H2O + NH3 ②所得溶液相当于0.1molNH4Cl和0.1molHCl的混合物，所以各离子浓度从大到小的顺序为c (Cl-) >c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)；
（2）①由题意可知，该反应为2Al+ 3FeO =3Fe? +Al2O3，②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3?+2NaOH

本题难度：一般

3、填空题 (10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有???????性，氧化产物是???????（写化学式）。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了???????mol H2SO4，生成???????L SO2（标准状况）气体。
（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu????SO2（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（10分）（1）氧化，氧化，CuSO4? (每空1分)

本题解析：
试题分析：（1）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以硫酸是氧化剂，具有氧化性。铜的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化产物就是硫酸铜。
（2）32g的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则失去0.5mol×2=1.0mol电子；根据电子的得失守恒可知，被还原的硫酸的物质的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO2就是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（3）由于在氧化还

本题难度：一般

4、选择题离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 [???? ]

A.
B.
C.
D.