参考答案：D

本题解析：
试题分析：氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正确；四氯化硅的熔沸点很低，因此是分子晶体；单质B的熔沸点很高，因此可能是原子晶体；氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点，则氯化铝加热能升华，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列指定微粒数目之比不是1：1的是（???）。
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根
C．24 12Mg2+离子中的质子数和中子数
D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是_____________.
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
_________________。（用元素符号表示）??????????????????????
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显－3价），则其化学式为____________；（每个球均表示1个原子）
（5）F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般