时间:2017-01-19 09:56:17
1、选择题 (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.2∶3
B.3∶2
C.4∶3
D.1∶3
参考答案：A
本题解析：试题分析：首先写出反应方程式：
3(NH4)2PtCl6= 2N2+16HCl+2NH4Cl+3Pt，其中N2是氧化产物，Pt是还原产物，物质的量之比为2∶3,A正确。
考点：考查氧化还原反应概念分析和计算
点评：能熟练判断氧化产物和还原产物等基本概念
本题难度：一般
2、选择题 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2++5R2O8X-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是
A.0
B.2
C.1
D.3
参考答案：B
本题解析：根据反应前后元素化合价变化可知，Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子；所以根据电子的得失守恒可知，R2O8X-得到2个电子，即R的化合价降低1个价态。所以反应前的化合价是＋7价，因此x＝2，答案选B。
本题难度：困难
3、选择题 在反应2NH3+3Cl2═6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．1：2
C．2：3
D．3：2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Al2O3→ Al
B.Zn → ZnCl2
C.H2SO4→ SO2
D.HNO3→ N2O
参考答案：B
本题解析：加入氧化剂，原物质中有元素化合价升高。
A错误，铝元素化合价降低。
B正确，Zn元素化合价升高。
C错误，需要加入还原剂。
D错误，N元素化合价降低，需要还原剂。
本题难度：一般
5、简答题 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g?KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
参考答案：（1）n（KMnO4）=
本题解析：
本题难度：一般