1、选择题 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是
A．37Cl与39K中所含的中子数不同
B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等
C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D．15N2与14N2互为同位素
2、选择题 X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（??????）
A．![]()
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B．![]()
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C．![]()
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D．![]()
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3、填空题 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图???????????，F位于周期表?????????????区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为??????????????。（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素
| M
| F
|
电离能（kJ·mol-1）
| I1
| 717
| 759
|
I2
| 1509
| 1561
|
I3
| 3248
| 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是???????????????????????。
（4）晶胞中F原子的配位数为??????????，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为???（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为?????????????。
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
?
| 熔点/K
| 沸点/K
| 标准状况时在水中的溶解度
| H2S
| 187
| 202
| 2.6
| H2C2
| 272
| 423
| 比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因????????。
4、选择题 X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z
B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z
D．X＜Z＜N＜M＜Y
5、选择题 M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（???）
A．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种
D．元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
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