参考答案：（8分）(1)乙:NaI、NaBr、NaCl（2分）?丁:

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
A．F2和Br2的沸点
B．H-和H+的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积
D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

参考答案：A．F2和Br2都属于分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（　　）
A．SO2
B．CO2
C．Cl2
D．NH3

参考答案：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
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（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是????????????????????。
（2）X的化学式为??????????；写出用试剂X调节pH的化学方程式：?????????????。
（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？??????????????。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有?????????????????????????。
（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是?????????????mg/kg（以含w的代数式表示）。
（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：