| 组别 | 10%硫酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．
（2）对比实验I和IV，可以研究______对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是______．
Ⅱ．该小组查阅资料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”），请说明理由______．
（2）滴定时用______（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液．
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为______．![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2vxwgu55tve.png\">
3、实验题 (9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yiaeaybelio.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1quq0hr3hno.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是____![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yiaeaybelio.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">____。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cbwx1wov1ws.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。
4、选择题 改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) ![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2haqfaruzfy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
5、选择题 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jj3vfmrzgdz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
|
