时间:2017-01-19 09:43:08
1、填空题 （1）写出电解食盐水的化学方程式：????????????????????????????????????????????；
写出实验室制取氯气的化学方程式：?????????????????????????????????????????。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被???????(填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有???????性。
(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。
5 KI+? KIO3+? 3H2SO4="?" 3 I2??+? 3 K2SO4+? 3 H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是????????????????。
参考答案：本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：
A．无法确定
B．升高
C．不变
D．降低
参考答案：C
本题解析：N从+5到+4，共得到4个电子，O从-2到0，共失去4个电子，得失电子守恒。故金属的化合价不变。
本题难度：简单
3、填空题 已知氧化还原反应：NaNO2+NH4Cl——NaCl+H2O+N2↑，若得到m mol的N2，则电子转移数为__________个，此时氧化产物与还原产物的质量之比为____________。?
参考答案：3MnA??? 1∶1
本题解析：从反应方程式可知NaNO2中
被还原成零价，NH4Cl中
被氧化成零价，所以很快可以配平，即：NaNO2+NH4===
本题难度：简单
4、填空题 （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为????????????。
参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl?2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。
本题难度：一般
5、实验题 某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体
与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是??????
该反应的化学方程式?????????????????????????????????????
实验室通常用????????法收集氨气，检验该气体是否收集满方法???????????????
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是???????
A．Na2O2
B．浓硫酸
C．P2O5
D．碱石灰
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用?????????，装置⑦的作用???????????
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式??????????????????????????????????????
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为????????
参考答案：（1）A(1/)本题解析：略
本题难度：一般