时间:2017-01-19 09:36:15
1、选择题 同温同压下，下列气体密度最大的是
A.氢气
B.氯气
C.二氧化碳
D.氯气
参考答案：D
本题解析：在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比。氯气的摩尔质量最大，所以氯气的密度最大，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列气体中，在标准状况下体积最小的是( )
A.0.4 mol NO2
B.4g O2
C.0.9 g H2
D.11.2 L CH4
参考答案：B
本题解析：试题分析：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，据此可知气体的物质的量越小，体积越小。根据m＝nM可知，B中氧气的物质的量是0.125mol，C中氢气的物质的量是0.45mol。根据气体的摩尔体积可知，D中甲烷的物质的量是0.5mol，因此答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该类试题需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
3、选择题 质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a?mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ?mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是
A.ｂ＝2a
B.a＝2ｂ
C.ｂ＜2a
D.ｂ＞2a
参考答案：D
本题解析：NaOH溶液和大多数的其他溶液一样，浓度越大，密度越大。令质量分数为ω的NaOH溶液的密度为ρ1，质量分数为2ω的NaOH溶液的密度为ρ2。由此可知ρ2﹥ρ1。
由物质的量浓度和质量分数换算公式可得：
a = 1000·ρ1·ω/40????????????????①
b = 1000·ρ2·2ω/40???????????????②
①/②，得? a/b =ρ1 /2ρ2??即2a = (ρ1 /ρ2)×b
∵ρ1 /ρ2?﹤ 1?∴? 2a ﹤ b
本题难度：简单
4、选择题 配制450毫升1mol/L的食盐溶液需选择的容量瓶是
A.100ml
B.500ml
C.450ml
D.50ml
参考答案：B
本题解析：正确答案：B
没有450毫升规格的容量瓶，一次配成450毫升溶液，只能选500毫升的容量瓶
本题难度：简单
5、选择题 11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1 mol Cu2+能氧化P的物质的量是
A.2/5 mol
B.11/5 mol
C.1/5 mol
D.1/3 mol
参考答案：C
本题解析：氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数必相等，1 mol Cu2+氧化P的量也必须保证得失电子数相等。但15 mol CuSO4不是氧化11 mol P，因为P本身本有作氧化剂的。设1 mol Cu2+氧化P的物质的量为n，依得失电子数相等：
1 mol×1=n×5? n=
mol
本题难度：困难