时间:2017-01-19 09:35:35
1、选择题 某化学反应在任何条件下一定能自发进行的是
A.ΔH＞0；ΔS＞0
B.ΔH＞0；ΔS＜0
C.ΔH＜0；ΔS＞0
D.ΔH＜0；ΔS＜0
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是
A.反应混合物浓度的改变
B.反应混合物百分含量的改变
C.正逆反应速率的改变
D.反应物转化率的改变
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 碱性锌锰电池的总反应是：Zn?+?2MnO2?+?2H2O?= 2MnOOH +?Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A.MnO2发生了氧化反应
B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C.反应消耗 0.65g Zn，有0.01mol电子发生转移
D.电池正极的反应为：Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2
参考答案：B
本题解析：根据反应前后的化合价变化可知，二氧化锰中锰的化合价由＋4价降低到＋3价，所以二氧化锰是氧化剂，发生还原反应，A不正确。锌是还原剂，作负极，发生氧化反应，1mol锌失去2mol电子，C、D不正确。所以答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2?>?Q1（Q2、Q1均为正值）的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1
参考答案：C
本题解析：考查反应热的大小比较。由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多，所以选项A中Q1 > Q2；气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放热多，因此选项B中Q1 > Q2；碳完全燃烧放热多，所以选项C中Q2 > Q1；参加反应的氢气越多，放出的热量越多，因此选项D中Q1 > Q2，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是
A.温度
B.催化剂
C.浓度
D.固体表面性质
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单