1、选择题  从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是：
A．电子层数逐渐增多
B．最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从硅到氯，最低负化合价从－4到－1

2、选择题  下列叙述正确的是
A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
B．不同元素的原子构成的分子只含极性键
C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

3、选择题  元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　
B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　
D．元素化合价呈周期性变化

4、选择题  2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为
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A．MgB
B．Mg3B2
C．Mg2B
D．Mg2B2

5、填空题  （8分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答： （1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B属于有??????????????晶体。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式???????????。 （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），此过程中实验现象????????????????????????????????????。 （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移????mol电子 （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式?????????????????????。

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