1、选择题 下列反应中，水作还原剂的是
A．CO2＋H2O＝H2CO3
B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O＝4HF+O2
时间:2017-01-19 02:24:15
1、选择题 下列反应中，水作还原剂的是
A．CO2＋H2O＝H2CO3
B．Na2O+H2O＝2NaOH
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O＝4HF+O2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为
A．0
B．+3
C．+2
D．+4
参考答案：B
本题解析：
试题分析：600mL1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量是0.6L×1 mol/L=0.6mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，失去电子的物质的量是0.6mol×2=1.2mol，设X元素反应后的价态是n，根据得失电子守恒，则0.2mol×2×(6-n)=1.2mol，解得n=3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应得失电子守恒规律的应用
本题难度：一般
3、选择题 下列物质所对应的化学式不正确的是
A．干冰——CO2
B．硫化亚铁——FeS2
C．苏打——Na2CO3
D．重晶石——BaSO4
参考答案：B
本题解析：
试题分析：硫化亚铁的化学式是FeS，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是记忆性知识的考查，该题的关键是学生要熟练记住常见物质的俗名和化学式。本题是基础性试题的考查，学生不难得分。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是( ?? )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量
C．O22-离子的摩尔质量是32 g·mol－1
D．1 mol H2O的质量为18 g·mol－
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为???????????????
②上述反应的离子方程式为??????????????????，其平均反应速率v(NO3-)为???????mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/xelju1vr52h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①电源正极为???????(填“A”或“B”)，阴极反应式为： ???????????????
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为????g。
参考答案：（1）①N≡N???????? 2NO3-+5H2600)makesmallpic(this,600,1800);\'
本题解析：
试题分析：（1） ②废水不应显酸性（HNO3易挥发），而是中性或碱性，所以O2－在水中以H2O或OH－形式存在，有题意也可看出生成OH－（溶液pH由7变为12），依据氧化还原反应规律可配平： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/nr5c0bqwivp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
pH=12600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201
本题难度：一般