1、填空题 下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题
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(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c_______，d________。
(2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃（不考虑NH3的挥发），此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。
(3)常温下，取b、c代表的稀释后的溶液，按一定体积比混合，混合后溶液的pH=8，则b、c两溶液的体积之比为__________。（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）
参考答案：(1)NH3·H2O；NaOH；H2SO4；NH4Cl
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，几种弱酸的电离常数如下，25℃时，下列说法正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 523px; HEIGHT: 102px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/m0p5trrrjdg.png\">[???? ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下，向100mL?3mol?L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L?CO2?气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（CO
?
2-3
）＞c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CO?
2-3
）=c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（HCO?
-3
）＞c（OH-）＞c（CO?
2-3
）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（HCO?
-3
）＞c（CO?
2-3
）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[???? ]
A．室温下，向0. 01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+ c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因___________________（用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______（填“>”、“<”或 “=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+)-c(A-)=_________mol/L，c(OH-)-c(HA)=_________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体逸出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7（填“>”、 “<”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列的是________（填字母）。
参考答案：(1)A-+H2O![]()
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本题解析：
本题难度：一般
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