时间:2017-01-19 02:19:03
1、选择题 下列叙述中，正确的是
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶
液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
参考答案：B
本题解析：A：在船舶的外壳装上铜块是加快了船体的腐蚀，因为船体是铁，与铜形成原电池时铁做负极，腐蚀更快，为防止其发生电化学腐蚀可加一块比铁活泼的金属，如锌，船体做正极，就被保护了。C：FeCl3溶液溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，因为FeCl3水解得到HCl，挥发了，促进水解的进行。Fe2(SO4)3溶液加热蒸干时，水解产物是硫酸，无挥发性，最后产物还是Fe2(SO4)3。
D：用惰性电极分别电解CuCl2溶液时，得到单质Cu，电解MgCl2溶液时，得不到单质Mg，因为氧化性H+>Mg2+，H+先放电
本题难度：一般
2、计算题 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的C(H+)
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
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