1、选择题  下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2、填空题  氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8 请回答： （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。 （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dusdhzfdow4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应 N2+3H2 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/x045eyzbfsu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。 （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母） a．及时分离出NH3                           b．升高温度 c．增大压强                     d．使用催化剂 3、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 4、选择题  下列物质加入水中，显著放热的是 A.固体NaCl B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体NH4NO3 5、选择题  电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为 A.0.28 L B.0.56 L C.0.14 L D.11.2 L

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