1、简答题  硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+______．
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
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B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是______
②该反应的△H______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）
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[B（OH）4]-（?aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1?H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ir3bi4qufds.png\">

2、填空题  运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lo3bzena142.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/esjpbu2lwie.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lo3bzena142.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wyoc2nd45tj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
②25°C时，将a mol ? L

3、选择题  对于可逆反应  2AB3(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3fiuphuwft1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ribiiltzw0q.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jp5yejvmqsj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．用排饱和食盐水法收集Cl2
C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

5、填空题  （14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天
然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1 m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为               （保留整数）。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gfpxpmflo3p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K                   。
②3min时改变的反应条件是                       （只填一种条件的改变即可）。
（3）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/swgo0mlg3fa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1         X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1         P2。
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为                                            。
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                   。

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