参考答案：（I）负极：Cu —2e—= Cu2+?????????正极

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据反应可知铜失去电子，Ag＋得到电子，所以正负极的电极反应式为2Ag++2e—=2Ag、Cu —2e—= Cu2+。
（2）由于碳酸氢钠在溶液中既有电离平衡，还有水解平衡。电离显酸性，水解显碱性。因为水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。因为在溶液中水还可以电离出氢离子，因此溶液中各离子的浓度由大到小的关系是c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—）。
（3）根据数据可知消耗A的浓度是0.020mol/L－0.016mol/L＝0.004mol/L，所以A的转化率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xztjxcyga4c.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；又因为BC的浓度变化量分别是0.004mol/L、0.008mol/L，所以ABC的浓度变化量之比是1︰1︰2，故方程式为A（g）+B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/y5e1yajgceu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）。平衡常数是平衡时生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/z2rgsnjacpe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；设A的转化量是x，则
A（g）+B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/y5e1yajgceu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）
起始量（mol）?????????? 0.10??? 0.10??????? 0
转化量（mol）?????????? x???????? x???????? 2x
平衡量（mol）????????? 0.10－x??? 0.10－x???? 2x
根据平衡常数的表达式可知600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/sjc2ol1b53s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x＝0.02。所以用A表示的化学反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/dxu44g2yf12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题难度：一般

4、实验题  (14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ngcubxe32nw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________.
（2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是
（3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是
（4）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.
经改进后，实验现象是______________________________.
简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/thugvylgvhr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：（1）CH3COOH+ CH3CH2OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"

本题解析：
试题分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下制取乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+ CH3CH2OH600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/j2rmqszeqdo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸、乙醇的沸点较低，易挥发，所以实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率；
（3）加几块碎石片，其作用是防爆沸?；乙酸乙酯的沸点也比较低，为得到乙酸乙酯的液体，用长导管L的作用是冷凝兼导气；
（4）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，所以将C中的水改成饱和碳溶液；改进后，实验现象是C烧杯里液体分层，上层液体具有果香味、呈油状；溶液分层，所以需要分液将混合物分离，将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静止、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗，答案选afg。

本题难度：一般

5、实验题  （15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/z2m2sxjfott.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/z2m2sxjfott.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cwaptam1bp0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是?????（填化学式）。
（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为?????。
（3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：