1、选择题  活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（??）
A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A选项错误，增大压强能够使活化分子浓度增大，活化分子数目不变。B选项正确，反应物浓度增大，活化分子数增大。C选项争取，发生有效碰撞的前提必须是活化分子。D选项，正确。温度升高，内能增大，可以使活化分子数增大。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂只加快正反应速率
D．催化剂可以改变反应速率

参考答案：D

本题解析：
试题分析：升高温度吸热放热反应的速率都增加，A错误；对于有气体参与的反应，增大压强可以加快反应速率，B错误；催化剂可以等倍的提高正逆反应速率，C错误。答案选D。
点评：本题基础简单。

本题难度：一般

3、填空题  汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/q5dwihjaskz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4CO2(g)+N2(g) ΔH=\"-1\" 200 kJ·mol-1
(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是???(填字母,下同)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO2)逆=v(N2)正
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是???。
A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)对于该反应,温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是???。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xaiax2jgt1d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：(1)CD (2)B (3)B

本题解析：(1)恒温恒容下,混合气体颜色不再变化说明NO2浓度不再改变,能说明反应已达平衡;由于该反应是气体分子数减小的反应,容器内的压强保持不变,意味着气体分子总数不再改变,能说明反应已达平衡;2v逆(NO2)=v正(N2)说明反应未达平衡,反应体系中物质全为气体,气体总质量不变,在恒容条件下容器内混合气体密度一直保持不变,故密度不变,不能说明反应已达平衡。(2)分离出CO2导致反应物浓度减小,会使该反应的反应速率减小且平衡向正反应方向移动,A错;因ΔH＜0,升温能使反应速率增大,平衡逆向移动,B对;该反应气体分

本题难度：一般

4、填空题  对于反应2S02+02
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/iqc0owalquz.png\">
2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

????编号

????改变的条件

????生成SO3一的速率 ????① ????升高温度 ______ ????② ????降低温度 ______ ????③ ??增大氧气的浓度 ______ ????④ ????使用催化剂 ______ ????⑤ ????压缩体积 ______ 参考答案：①升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增 本题解析： 本题难度：一般 5、填空题  Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______． 参考答案：因当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，所以影响化学反应速 本题解析： 本题难度：一般

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