时间:2017-01-19 02:03:38
1、填空题 已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为???????????????????????；G元素原子的价电子排布式为???????????????????????????。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为???????，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为???????，NJ3分子中N原子的杂化方式为???????杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是?????????????????????????。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为??????????????。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为?????色，焰色反应的原理是??????????。
2、填空题 (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有????????个方向，原子轨道呈???????形。 （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图  ，违背了??原理。（3）F位于??????????族??????区，其基态原子有?????种运动状态。 （4）CD3 中心原子的杂化方式为?????，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为????????，检验E元素的方法是???????????????。 （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为???????，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的??????。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。  3、填空题 (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。 4、选择题 科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有 5、填空题 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 |
和
两种离子，当
