时间:2017-01-19 02:02:59
1、选择题 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好使溶液恢复到原来的状态，则整个电解过程中转移电的子物质的量为（ ）
A．0.2mol
B．0.4mol
C．0.5mol
D．0.6mol
参考答案：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应是???????????????????????????，
在X极附近观察到的现象是?????????????????????????????????。
②Y电极上的电极反应?????????????????????????????????????，
检验该电极反应产物的方法是????????????????????????????????。
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_____
_________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。????????
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。
②Y电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
参考答案：（1）①2H+ + 2e—= H2↑ (2分)??有气泡产生
本题解析：（1）惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子放电，生成氯气，电极反应式为2Cl-—2e—= Cl2↑。阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，故阴极周围显碱性，电极反应式为2H+ + 2e—= H2↑。根据装置可判断，X是阴极，Y是阳极。氯气具有强氧化性，可以湿润的淀粉KI试纸检验。
（2）惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极OH－放电，生成氧气，阴极铜离子放电析出单质铜，总的反应式为CuSO4+2H2O 本题难度：一般
3、填空题 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 ??????? （用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ?。
a．NH3 b．CO2 c． NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ????????????????????。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 ????????????? ； ??????????????????????（用离子方程式表示）。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是??????????????????
（3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。
参考答案：（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（
本题解析：
试题分析：铝材碱性可以洗去油污，同时也可以洗去表面的氧化铝，裸露的铝会和碱溶液反应放出氢气，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强酸强碱，因此，溶液中的偏铝酸根，应通入CO2使其沉淀成氢氧化铝，选b，②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，铝失电子发生氧化反应，阳极电极反应式为2Al-6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因溶液中有硫酸，还有硫酸铝，HCO3－＋ H＋
本题难度：一般
4、选择题 下列过程中，需要通电后才能进行的是[???? ]
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．全部
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是
A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-＝N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-＝N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；故选D。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：困难