时间:2017-01-19 01:58:05
1、选择题 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为
A.NO3-、4a
B.SO42-、4a
C.OH-、8a
D.SO42-、8a
参考答案：B
本题解析：分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．
解答：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则
A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；
B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，故B正确；
C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，故C错误；
D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．
本题难度：简单
2、选择题 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
参考答案：C
本题解析：A中说明该溶液中水的电离被抑制了，因为酸或碱均可以抑制水的电离，所以A不正确。根据原子守恒可知钠原子和硫原子的个数比是3︰2，B不正确。C中酸过量，但溶液显碱性，说明盐的水解程度对于其电离程度。根据电荷守恒和原子守恒可知
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na＋)、2 c(Na＋)＝c(HA)+c(A-)，二者联立即得
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C正确。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na＋)＝2c(R2-)+c(HR-)＋c(OH-)，因为溶液显中性，所以c(Na+)＝2c(R2-)+c(HR-)，D不正确。答案C。
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述中正确的是
A.1 mol钠和氧气生成氧化钠或过氧化钠，电子转移数目都是2NA mol
B.1 mol氧气和足量的镁或铝完全反应，电子转移数目之比为2∶3
C.钠、镁、铝各1 mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1∶2∶3
D.钠、镁、铝各1 mol和足量的氧气反应，电子转移数目之比为1∶1∶1
参考答案：C
本题解析：A项：1 molNa→1 molNa+，电子转移数目为NA mol；B项：应为1∶1；D项：因Na、Mg、Al均为1 mol，失去电子数分别为1 mol、2 mol、3 mol．
本题难度：简单
4、选择题 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是
A.HCl溶液和泥水
B.牛奶与豆浆
C.NaCl溶液与淀粉溶液
D.NaOH溶液与FeCl3溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．食盐是常用的调味品
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．不宜长期饮用硬水
D．粮食生产中可无限制使用化肥和农药
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单