A．Al
B．Fe
C．Cu
D．Ag
2、填空题 磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____ Ni2+ +____ H2PO2- +____→____ Ni+____ H2PO3-+____
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________，化学镀的优点______________________。
3、选择题 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
[???? ]
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
4、选择题 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 [???? ]
A．粗铜板作阳极
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
5、填空题 近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知
① 2CH4 (g) + 3O2 (g) ＝2CO (g) + 4H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2O2 (g) ＝ CO2(g) + 2H2O (l) 的△H =_____________。
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-― 8e-＝CO32-+ 7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是________________________。
（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：__________________；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=______________________。
（4）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g) ＋H2O(g)
CO2(g) ＋H2(g)，得到如下三组数据
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为__________________。
② 实验2中的平衡常数是________________（计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为______________（填“吸”或“放”）热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
__________________ （用含a、b的数学式表示）。
