1、填空题  已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答：
(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。

2、选择题  已知：
（1）Zn（s）+?O2（g）===?ZnO(s)，ΔH=?-348.3?kJ·mol-1， ?
（2）2Ag(s)+??O2（g）===?Ag2O(s)，ΔH=?-31.0?kJ·mol-1，
则Zn（s）+?Ag2O(s)?===?ZnO(s)+?2Ag(s)的ΔH等于[???? ]
A．-317.3?kJ·mol-1????????
B．-379.3?kJ·mol-1????????
C．-332.8?kJ·mol-1???????
D．317.3?kJ·mol-1

3、填空题  利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：______．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+